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在本文中：了解元素周期表的结构研究化学元素使用原子质量找到中子的数量16
在化学中，元素周期表是一张非常漂亮的彩色图片，上面有许多字母和数字，但请继续理解！不过，对于任何渴望进行化学研究的人来说，这都是至关重要的。在一张完整的桌子上，您将能够阅读很多信息，这些信息也将使您可以进行计算（例如给定原子核中的中子数量）并解决许多化学问题。
阶段
第1部分了解元素周期表的结构
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知道如何读取元素周期表。 元素以原子序号从右到左，从上到下的升序排序。符号上方的原子序数实际上是包含所考虑元素原子的质子数。而且由于质子具有质量，所以元素的原子质量沿相同方向增加：较重的原子（铀）在底部，而较轻的原子（氦）在顶部。- 如果原子质量从上到下，从左到右增加，那是因为后者是原子核中所含质子和中子质量的总和。随着阵列中质子数量的增加，原子质量也增加。
- 从质量的角度来看，电子与原子核的数量可忽略不计。
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请注意，每个元素的质子都比前一个元素多。 这就是为什么原子序数从左到右，从上到下增加的原因。这些行在左侧的下一行中继续。您还将注意到前三行的差距。- 第一行仅包含两个元素，左侧的氢原子数为1，右侧的氦原子数为2。它们相距很远，因为它们属于不同的基团。
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找到元素的组（或族）。 同一组的所有元素都在同一列上，即18组。每列通常可以用单一颜色标识。属于同一组是指具有相似的物理和化学性质。如果您知道某个元素在反应期间的行为，则可以猜测同一组中一个不太常见的元素的行为。同一族的所有元素在最后一个电子层上具有相同数量的电子。- 所有元素必须属于化学族。特殊情况下，氢不属于任何序列：它起着与卤素一样强的碱性作用。
- 大多数表格显示家庭数量（从1到18）。这些数字用罗马数字（I）或阿拉伯数字（1）表示，带有或不带有家族详细信息（A =主家族或B =次家族）。
- 读取表格的一列时，您将在同一列内移动 组.
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了解为什么在绘画中有空白区域。 这些元素按原子序数水平分类，但根据其电子结构也按垂直分类：一列元素具有相同的化学性质。从这两个标准开始，事实证明该表存在差距。最后，除了原子数以外，最能解释这些自由空间的是原子的结构。- 只有元素21才出现过渡金属（scan，钛...），它们填补了前几行的空白。
- 元素57至102（镧，铈...）属于稀土类，在表中用小方块表示，该小方块在主表底部的小表中详细说明。
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找到期间。 同一条线上的所有元素都属于一个周期：它们都具有相同数量的电子层。周期的编号对应于层数。钾盐ķ）由于这四个电子层而属于时段4。目前，没有已知的元素具有超过7个电子层。- 仅查看极端周期，周期1的元素只有一层电子，周期7的元素只有七个。
- 句号通常在表格的左侧显示，但实际上并没有固定的规则。
- 阅读一行时，您将在一个 期.
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区分元素族。 因此，除其他外，还有金属，非金属以及它们之间的过渡金属。颜色已用于实现这些组。为简化起见，假设元素主要分为三类：表格左侧的金属（四个子组），右侧的非金属（五个子组）以及介于两者之间的过渡。- 在此表中，由于上述原因（单个质子和单个中子），氢占据特殊的位置并具有自己的颜色：无法分类，但通常放在左上角。
- 金属是具有金属光泽，在室温下为固体，传导热量和电并具有延展性和韧性的元素。
- 非金属元素被认为是哑光元素，既不导热也不导电，并且不具有延展性。这些元素在室温下通常是气体，但在极端温度下也可能是液态或固态的某些元素。
- 过渡金属兼具金属和非金属的特性。
第2部分研究化学元素
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请注意，符号只有一个或两个字母。 这是每个方块中间最清楚地显示的信息。这些符号具有通用性，因此所有科学家都可以交流。这些符号的使用在化学中是必不可少的，尤其是在根据实验编写平衡方程时。- 随着时间的推移和发现，已经创建了符号。通常，这是元素名称的前两个字母。因此，氢的符号是 ^ h，而氦是 他，铁 铁...通常在第二个字母是为了避免与其他元素混淆（˚F, 铁, 神父 用于氟，铁，）。
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（可选）找到元素的名称。 在一些非常完整的表上，在方框中指出了元素的名称（使用扩散国的语言）。所以在符号下 ç 可以印上他的名字： 碳在...之下 锡 : 锡 （来自拉丁文， 小号您的ñNUM ).- 一些元素周期表不报告元素名称，仅报告符号。
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查找元素的原子序数。 通常放置在正方形的顶部，没有关于其位置的规则。因为它是必不可少的信息，所以它总是放置在适当的位置，并且通常以粗体显示。目前，有118个分类要素。- 原子序号始终是整数，请勿与平方的其他数字相混淆，有时与十进制数混淆。
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知道原子序数是什么。 这是给定原子中包含的质子数。与可以从一个原子迁移到另一个原子的电子不同，一个原子不能失去或获得质子，除非在核物理学中，但这是另一回事！- 该原子序数还可以计算原子的电子和中子数。
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知道每个化学元素都具有与质子一样多的电子。 只要原子没有被电离，这就是事实。质子具有正电荷，而电子具有相同的负电荷，两者在静止的原子中平衡，但是在化学反应过程中，原子可能会失去一个或多个电子，并且在这种情况下，获得正离子或负离子。- 离子带有电荷。如果离子的质子比电子多，则它是阳离子（正电荷），并添加一个或多个+上标。如果电子比质子多，则它是阴离子（负电荷），并通过曝光添加一个或多个符号。
- 只有离子带有电荷，而不是稳定元素。
第3部分使用原子质量求中子数
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找到原子质量。 原子质量刻在元素正方形的底部，在符号下。原子质量是组成给定原子核（包含质子和中子）的所有元素的质量。这适用于静止的原子。但是，为了计算该原子质量，决定对该元素在静止时的所有原子质量以及所有其离子的原子质量求平均值。- 由于这些质量是平均值，因此原子质量通常是十进制数。
- 刚说完之后，原子质量从绘画的左侧到右侧以及从顶部到底部增长是合乎逻辑的，但这并不总是规则。
- 确定所研究元素的相对原子质量。 它是通过将原子质量四舍五入到最接近的整数而获得的。这是因为原子质量是该元素不同形式（包括离子）的所有原子质量的平均值（实际上，它甚至更复杂）。
- 因此，碳的原子质量为12.011，通常四舍五入为12。类似地，铁的原子质量为55.847，四舍五入为56。
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计算中子数。 为此，必须从相对原子质量中除去质子数。相对原子质量可以累加为一个原子的质子和中子的总和，因此，通过了解给定原子的质子数，可以很容易地用该相对原子质量来推导该数量中子！- 使用以下公式：中子数=相对原子质量-质子数。
- 因此，碳具有12的相对原子质量并具有6个质子。通过做12-6 = 6，可以推断出碳核包含6个中子。
- 铁的相对原子质量为56，质子为26。通过执行56-26 = 30，可以推断出碳核包含30个中子。
- 元素的同位素通过不同数量的中子彼此区分，质子和电子的数量都相同。这样，同位素都具有不同的原子质量。