如何稀释酸

内容

• 阶段
• 第1部分计算稀释公式
• 第2部分准备安全的工作区
• 第3部分稀酸

在本文中：计算稀释公式准备安全的工作空间稀释的内酯8参考

当您需要使用酸时，建议购买尽可能稀释的液体，以简化使用和确保安全。有时您需要在家中稀释一次。不要跳过安全设备，因为浓酸会导致严重的化学灼伤。在计算需要混合的酸和水的量时，需要知道酸的初始摩尔浓度（M）和稀释后想要获得的摩尔浓度。

阶段

第1部分计算稀释公式

1. 
   

   
   检查您已有的信息。 在标签上或正在处理的问题的陈述中查找酸性溶液的浓度。该数字通常以摩尔单位或摩尔浓度单位来表示，缩写为M。例如，“ 6M”酸溶液每升包含6摩尔酸分子。我们称这个初始浓度 ç₁.
   • 以下公式还包括 V₁。这是我们将添加到水中的水量。但是，我们可能不会用完整个酸瓶，因此我们尚不知道该数字的值。

2. 
   

   
   确定最终结果。 所需的酸浓度和体积通常根据学校问题或您工作所在实验室的需求来确定。例如，我们可能想要将酸稀释至2M的酸浓度。然后，我们将需要0.5L。我们将其称为所需浓度 ç₂ 和所需的音量 V₂.
   • 如果您使用不寻常的单位，请在继续操作之前将它们全部转换为摩尔浓度单位（摩尔/升）和升。
   • 如果您不确定需要多少酸，请向您的老师，化学家或专家咨询需要帮助的任务。

3. 
   

   
   编写公式以计算稀释度。 每当您准备稀释溶液时，都可以使用公式 ç₁V₁ = C₂V₂ 这表示“溶液的初始浓度x溶液的体积=稀释溶液的浓度x溶液的体积。我们知道这是正确的，因为浓度x体积=酸的总量和酸的总量在添加到水中时将保持不变。
   • 在我们的示例中，我们可以编写此公式 （6M）（V₁）=（2M）（0.5L）.

4. 
   

   
   
   
   求解方程以求V₁. 这个学期₁会告诉我们需要添加多少水才能达到所需的浓度和体积。重新排列公式以获得 V₁=（C₂V₂）/（C₁)，然后介绍您知道的值。
   • 在我们的示例中，我们将获得V₁=（（2M）（0.5 L））/（6M）= 1 / 6L。这大约等于0.167 L或167毫升。

5. 
   

   
   计算您需要的水量。 现在你有V₁，您将使用的酸量和V₂您最终将获得的溶液量可以轻松计算出所需的水量。 V₂ -V₁ =所需水量。
   • 在我们的情况下，我们希望得到0.5 L，我们将使用0.167 L的酸。所需水量为0.5 L-0.167 L = 0.333 L，即333毫升。

第2部分准备安全的工作区

1. 
   

   
   在线阅读国际化学品安全卡。 《国际化学品安全说明书》提供了详细但简洁的安全信息。在此在线数据库中查找要使用的酸的确切名称，例如“盐酸”。除以下所述者外，某些酸还可能需要其他安全预防措施。
   • 有时，会根据帮助的集中程度和添加内容编辑几张卡片。选择与您的原始酸溶液最相似的一种。
   • 如果您想用另一种语言阅读它们，请在此页面上选择您感兴趣的一种。

2. 
   

   
   
   
   戴防护眼镜，手套和实验服。 处理酸时，必须戴上覆盖眼睛四面的护目镜。戴手套和实验室外套或围裙，保护皮肤和衣服。
   • 如果您的头发很长，在处理酸之前先将其绑上。
   • Lacide可能需要几个小时才能在衣服上形成洞。即使您没有立即发现斑点，如果不使用实验室外套保护衣服，也可能会掉落几滴损坏衣服。

3. 
   

   
   在通风橱中或通风处工作。 工作时，请尽可能将酸溶液放在通风橱中。这限制了由酸产生的可能具有腐蚀性或毒性的气体蒸气的暴露。如果没有引擎盖，请打开所有门窗，然后打开风扇为该区域通风。

4. 
   

   
   确定当前的水位。 如果将任何酸喷入眼睛或皮肤，则应使用流动的冷水冲洗该区域15至20分钟。在找到最近的紧急洗眼器或功能槽之前，请勿开始稀释。
   • 洗眼睛时，请保持眼睑张开。旋转眼睛并向右，向下和向左向上看，以确保您冲洗眼球的所有侧面。

5. 
   

   
   您必须有针对所用药物的干预计划。 如果发生酸泄漏，您可以购买应急工具包。它必须包含所有必要的材料。您也可以单独购买中和剂和吸收剂。此处描述的过程可用于盐酸，硫酸，硝酸或磷酸，但其他酸可能需要更多研究才能适当使用：
   • 打开窗户和门，打开引擎盖和风扇，为区域通风。
   • 应用基础 低 例如碳酸钠（或氢氧化钠），碳酸氢钠或碳酸钙在污渍的外部界限，以避免仍然延伸。
   • 继续缓慢地向内涂抹，直到飞溅物完全覆盖。
   • 与塑料物体充分混合。用石蕊试纸检查飞溅物的pH。如果有必要，添加更多的碱以使pH值在6到8之间，然后用大量的水将飞溅的内容物丢弃在排水管中。

第3部分稀酸

1. 
   

   
   使用浓酸时，请在冰浴中冷却水。 仅当您处理极浓的酸性溶液（例如18M硫酸或12M盐酸）时，才需要执行此步骤。在开始稀释之前，将要使用的水放在容器中至少20分钟以使其冷却。
   • 对于大多数稀释液，水可能处于室温下。

2. 
   

   
   将蒸馏水倒入大瓶中。 对于需要精确测量（例如滴定）的项目，请使用容量瓶。在大多数实际情况下，您可以使用锥形烧瓶。在任何情况下，都应选择一个容易容纳所需总体积的容器，同时确保您还有足够的空间将飞溅到边界之外的风险降到最低。
   • 只要来自容器的水量没有必要精确测量， 原为 仔细测量以包含所需的水总量。

3. 
   

   
   加入少量的酸。 如果使用少量酸，请使用带刻度的移液器（或莫尔滴定管）或装在橡胶灯泡上的容积式移液器。对于较大的体积，请将漏斗放入小瓶的颈部，然后使用量筒轻轻倒入少量酸。
   • 切勿在化学实验室中p着嘴。

4. 
   

   
   让溶液冷却。 加入水中后，强酸会产生大量热量。如果酸高度浓缩，则溶液可能会飞溅或产生腐蚀性蒸汽。如果发生这种情况，您将需要以很小的剂量进行所有稀释或在冰桶中冷却水后再继续。

5. 
   

   
   小剂量添加剩余的溶液。 每次添加之间要让溶液有时间冷却，特别是在您发现有热，烟或飞溅的情况下。继续直至添加了所需量的酸。
   • 该量由体积V表示₁ 以上。

6. 
   

   
   混合溶液。 为了获得最佳结果，您可以在每次添加酸后将溶液与玻璃振荡器混合。如果瓶的大小妨碍您这样做，请在完成稀释后和取下漏斗后混合溶液。

7. 
   

   
   存放并冲洗仪器。 将您创建的酸溶液倒入有明显标签的容器中，最好是涂有PVC的玻璃瓶中，并存放在安全的地方。用水冲洗瓶，漏斗，玻璃搅拌器，移液器和/或量筒，以除去所有痕量的酸。